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русский ¿Qué es la corrosión galvánica?
Corrosión galvánicaes la razón por la que la conexión de carbono y acero inoxidable puede dar lugar a problemas. La corrosión galvánica es cuando un metal hace que otro metal se corroe y se descomponga.
Para que esta corrosión comience, debe haber tres cosas: un ánodo (un metal), un cátodo (un segundo metal) y un electrolito (el agua es común).
Algunos metales son más propensos a regalar sus electrones, y otros están más ansiosos por tirar de electrones adicionales. Eso significa que la combinación de estos diferentes tipos de metales en entornos electrolíticos pesados hace que un metal entregue sus electrones al otro.
Cuando un metal regala electrones, comienza la corrosión galvánica y el metal se oxida.
¿Cómo ocurre la corrosión galvánica?
Cuando dos metales diferentes están conectados entre sí, el electrolito ayuda a mover los electrones de un metal al otro metal. A medida que el metal generoso con electrones pierde electrones,sufre oxidación.
La oxidación hace que el metal se oxide, se desintegre y se desintegre. El resultado es una pieza metálica dañada y una tubería, viga o estructura debilitada.
Acero al carbono frente al acero inoxidable: ¿Cuál es la diferencia?
No todo el acero es igual. De hecho, algunos aceros no se llevan bien juntos. Este puede ser el caso de acero al carbono y acero inoxidable.
¿Cuál es la diferencia entre estos dos tipos comunes de acero?
Acero al carbono
El acero al carbono y el acero inoxidable son metales a base de hierro, pero el acero al carbono tiene un contenido especialmente alto de carbono. Esto hace que el acero al carbono sea notablemente fuerte, pesado y duro.
Sin embargo, el acero al carbono es vulnerable a la corrosión. Eso es porque está hecho de hierro, y es fácil para el oxígeno corromper el hierro. El resultado es óxido de hierro, o óxido, que puede comer completamente el acero al carbono.
Acero Inoxidable
Usted podría estar pensando, "Espere, si ambos aceros están a base de hierro, ¿por qué el acero inoxidable es resistente a la corrosión?"
El acero inoxidable tiene un arma secreta: cromo.
El cromo puede encogerse de hombros sin corroerse. La adición también empuja el acero inoxidable más arriba en el gráfico de la nobleza.
Así que cuando el acero inoxidable y el acero al carbono están conectados, y se introduce un electrolito como la humedad, el acero inoxidable absorbe los electrones del acero al carbono. El acero al carbono puede deteriorarse rápidamente, debilitarse y derrumbarse.
Cómo prevenir la corrosión entre el carbono y el acero inoxidable
A pesar de no llevarse bien, tanto el acero al carbono como el acero inoxidable son fuertes y útiles. Por suerte, hay algunas maneras de ayudarles a trabajar en tándem sin causar corrosión:
Usar un búfer
Si los dos tipos de acero no pueden jugar bien, es mejor separarlos. ¿Cómo? Para tuberías, puede instalar cosas comozapatos de tuboOalmohadillas de desgaste. También puede añadir revestimientos de abrazadera o todo tipo de aislantes, como varillas ProTek o placas planas.
Estos soportes refuerzan las tuberías y impiden que los metales se froten entre sí.
También ayudan a estabilizar las estructuras, lo que reduce la fricción, hace que las grietas sean menos frecuentes y dificulta que los electrolitos corruptores se deslicen en los metales.
Otros tampones, como arandelas de nylon o sujetadores, también pueden agregar una capa protectora entre metales diferentes en pernos o vigas de soporte.
Placa de acero al carbono
La galvanización es una forma de proteger el acero al carbono sin cambiar por completo su estructura. Cuando el acero al carbono es galvanizado, una capa de zinc se extiende sobre su superficie.
El zinc es mucho menor en elescala galvánicaque el acero al carbono, lo que significa que es más básico y más propenso a renunciar a sus electrones que el acero al carbono.
Después de galvanizar, el zinc sacrifica sus electrones cada vez que un metal corrosivo se conecta con la superficie. Por lo tanto, la estructura de acero al carbono puede conservar su forma robusta.
Reducir la exposición a electrolitos
Recuerde, para que la corrosión galvánica comience, debe haber dos metales y un electrolito. Por lo tanto, mantener los electrolitos a raya puede disminuir la corrosión.
Algunas buenas opciones son añadir aireación o suavizar superficies siempre que sea posible. La impermeabilización mediante la adición de recubrimientos resistentes al agua puede ayudar mucho a la preservación de metales, y puede utilizar selladores para evitar que el agua o la pólvora se deslicen entre las grietas.
También es una buena idea agregar drenaje para evitar el agua estancada. La agrupación de agua erosiona las secciones de metal y pone en marcha el proceso de corrosión. Una buena manera de agregar drenaje es a través de agujeros de llanto. Aquí es donde se perforan agujeros en el fondo de los soportes huecos para dar al agua una ruta de escape.
